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融雪劑的鹽液濃度與冰點的實驗數據

飽和NaCl溶液的冰點為-23℃，飽和CaCl2的冰點為-50℃。冰點低、價格低是“氯鹽類”融雪劑的誘人之處。當在冰雪中拋灑了這類融雪劑之后，就會導致由冰雪與融雪劑組成混合物的凝固點大幅度降低。不過，溶質的質量分數與溶液的冰點有一定的關系。

     在不超過鹽的溶解度的范圍內，鹽的濃度越大，冰點越低。所以應該根據外界環境的溫度把握拋灑融雪劑的數量，這樣既可快速融雪又可以減少浪費。另外部分鹽，如醋酸鈣溶于水時伴隨放熱的性質更有助于融冰雪。

融雪鹽理化特性:

①可溶性.

容易溶解在水中，常見的物理現象.

②吸潮性.

融雪鹽的表面通常被一層薄膜狀的飽和鹽溶液所包圍，江蘇融雪劑，當這層薄膜溶液的蒸氣壓低于空氣中水蒸氣分壓時，融雪鹽就吸附空氣中的水分而潮解；反之，融雪劑價格，當高于空氣中水蒸氣分壓時則呈現干燥狀態.當然，融雪劑生產，這只是在融雪鹽被暴露在空氣中才有的現象，密閉在包裝袋中與周圍空氣隔絕的融雪鹽是不會潮解的;

③冰點低

實驗表明，如果融雪鹽溶液里含有20%的鹽分，它的冰點就會降低到-16℃.

在均勻腐蝕時，金屬表面上各處進行負極反應和正極反應的概率沒有顯著差別，進行兩種反應的表面位置不斷地隨機變動。如果金屬表面有某些區域主要進行負極反應，其余表面區域主要進行正極反應，則稱前者為負極區，后者為正極區，融雪劑廠，負極區和正極區組成了腐蝕電池。直接造成金屬材料破壞的是負極反應，故常采用外接電源或用導線將被保護金屬與另一塊電極電位較低的金屬相聯接，以使腐蝕發生在電位較低的金屬上。

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