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融雪劑溶于水后，水中離子濃度上升，供應融雪劑，使水的液相蒸氣壓下降，但冰的固態蒸氣壓不變。為達到冰水混和物固液蒸氣壓等的狀態，冰便溶化了。這一原理也能很好地解釋了鹽水不易結冰的道理

   鹽和水分子形成水合離子，冬季融雪劑，水分子的排布被破壞，不利于形成氫鍵的穩定結構。所以不易結冰。另外鹽水濃度和結冰溫度成反比。再另外，純凈水也不容易結冰。因為冰晶生長需要微粒作為冰核，純凈水里沒有冰核。

我們知道，水是一種特殊的物質，即結冰后密度變小（一般物質固態下的密度大于液態下的密度），因此，壓強越大，冰的熔點越低。常常見到，車輪碾過的地方雪往往易于融化就是這個道理。

目前我國新型環保型融雪鹽多為無機物混合物，其生產工藝較簡單，那曲融雪劑，生產設備也不復雜。只需將原料按照科學配方混合攪拌均勻，分級過篩即可。產品質量通過控制原料質量和配置比例來保證，產品成本主要是通過原料成本來控制。生產技術中原料配比、添加劑等為技術關鍵。融雪鹽為無機物和有機物混合物，復合融雪鹽的制備技術與融雪鹽組成有關，其制備工藝較復雜也因產品不同而異。

氯化鈣為什么比氯化鈉能使冰點下降得更多？簡單地說，1份氯化鈉（NaCl）溶解后會變成1份鈉離子和1份氯離子，共2份溶質粒子；而1份氯化鈣（CaCl2）溶解后則會變成3份溶質粒子（1份鈣離子和2份氯離子）。相同濃度的氯化鈉和氯化鈣，后者形成的粒子數更多，對水結冰的速度影響更大，也就使冰點下降得更多。

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