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融雪劑是一種化學品，普通融雪劑具有危害性，研究發現，融雪劑殘留物可腐蝕路面和汽車橡膠輪胎。

     開發廉價無害的環保融雪劑是當務之急，新的融雪劑產品要求綠色環保，對路面、綠化植物及公共設施基本無傷害，并且融雪速度快，投加劑量小，使用成本低。

    解決傳統的產品對道路橋梁的腐蝕問題，大限度地降低融雪劑對道路及環境的影響和破壞，融雪殘留的產物可促進植物生產，實現二次利用。

   鼓勵推廣環保融雪劑的使用，并考慮給予適當經濟補貼，融雪劑，彌補環保融雪劑的價格劣勢，終實現無機融雪劑被價格適宜、環保的新型融雪劑所替代。

融雪劑在降雪頻繁地區頗受青睞，是因為冰在其與水形成的溶液中能夠融化。那么，融雪劑化學原理是什么呢？

　　首先要說物質的凝固點，買融雪劑，它是物質在固態和液態二者平衡共存時達到的溫度，亦叫熔點。其含義是在一定的外壓下，工業融雪劑，溶劑液體與溶劑固體具有相同蒸氣壓時的溫度。

　　雖然每一種純溶劑都有固定的凝固點，供應融雪劑，但是當一種溶劑中溶解有其他物質時，伴隨體系蒸汽壓的變化，溶劑的凝固點就會下降。這就意味著，溶液的蒸氣壓比原先的溶劑固體的蒸汽壓低，故溶劑固體在原冰點顯然不會結冰。如果外界溫度高于這一溫度，“冰”便可溶化。

氯化鈣為什么比氯化鈉能使冰點下降得更多？簡單地說，1份氯化鈉（NaCl）溶解后會變成1份鈉離子和1份氯離子，共2份溶質粒子；而1份氯化鈣（CaCl2）溶解后則會變成3份溶質粒子（1份鈣離子和2份氯離子）。相同濃度的氯化鈉和氯化鈣，后者形成的粒子數更多，對水結冰的速度影響更大，也就使冰點下降得更多。

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