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融雪劑的鹽液濃度與冰點的實驗數據

飽和NaCl溶液的冰點為-23℃，飽和CaCl2的冰點為-50℃。冰點低、價格低是“氯鹽類”融雪劑的誘人之處。當在冰雪中拋灑了這類融雪劑之后，融雪劑，就會導致由冰雪與融雪劑組成混合物的凝固點大幅度降低。不過，溶質的質量分數與溶液的冰點有一定的關系。

     在不超過鹽的溶解度的范圍內，鹽的濃度越大，冰點越低。所以應該根據外界環境的溫度把握拋灑融雪劑的數量，這樣既可快速融雪又可以減少浪費。另外部分鹽，哪里賣融雪劑，如醋酸鈣溶于水時伴隨放熱的性質更有助于融冰雪。

融雪鹽是指氯化鈉、氯化鈣、氯化鎂等，公路融雪劑，溶于水（雪）后，其冰點在零度下。鹽水的凝固點比水的凝固點低，因此在雪水中溶解了鹽之后就難以再形成冰塊。雪融劑溶于水后，環保型融雪劑，水中離子濃度上升，使水的液相蒸氣壓下降，但冰的固態蒸氣壓不變．為達到冰水混和物固液蒸氣壓等的狀態，冰便溶化了．這一原理也很好的解釋了鹽水不易結冰的道理。

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