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融雪劑的鹽液濃度與冰點的實驗數據

飽和NaCl溶液的冰點為-23℃，工業融雪劑，飽和CaCl2的冰點為-50℃。冰點低、價格低是“氯鹽類”融雪劑的誘人之處。當在冰雪中拋灑了這類融雪劑之后，就會導致由冰雪與融雪劑組成混合物的凝固點大幅度降低。不過，噴灑融雪劑，溶質的質量分數與溶液的冰點有一定的關系。

     在不超過鹽的溶解度的范圍內，鹽的濃度越大，冰點越低。所以應該根據外界環境的溫度把握拋灑融雪劑的數量，綿陽融雪劑，這樣既可快速融雪又可以減少浪費。另外部分鹽，如醋酸鈣溶于水時伴隨放熱的性質更有助于融冰雪。

融雪鹽是指氯化鈉、氯化鈣、氯化鎂等，溶于水（雪）后，生產融雪劑，其冰點在零度下。鹽水的凝固點比水的凝固點低，因此在雪水中溶解了鹽之后就難以再形成冰塊。

工業鹽的主要成分雖然也是氯化鈉，但不像食用鹽一樣經過高純度提取，可能會不同程度地含有一些雜質，甚至可能存在重金屬超標的情況，人類食用的話可能會導致中毒或者慢性危害。

工業鹽的包裝袋上有明確提醒：不能食用，食融雪工業用鹽后果嚴重，不能用作菜品制作

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