氯化鈣為無機化合物,一種由氯元素和鈣元素構成的鹽,為典型的離子型鹵化物。性狀為白色、硬質碎塊或顆粒。微苦,無臭。氯化鈣對氨具有突出的吸附能力和低的脫附溫度,在合成氨吸附分離方面具有很大的應用前景。但由于氯化鈣不易形成穩定的多孔材料,與氣氨的接觸面積小,并且在吸附、解吸過程中容易膨脹、結塊,因此使之難以在這方面付諸實際應用。將氯化鈣擔載于高比表面載體上,可以大大提高氯化鈣與氣氨的接觸面積。已有相關研究表明,將氯化鈣擔載于分子篩上而制備的復合吸附劑比單一吸附劑有更好的吸附性能和穩定性。
氯化鈣的制備方法有好多種,今天我們給大家一一講解下,供大家參考:
1、二水氯化鈣(脫水法)法
將食用二水氯化鈣于200~300℃下進行干燥脫水,制得食用無水氯化鈣成品。
其化學反應方程式:CaCl2·2H2O--[260℃]→CaCl2+2H2O對于中性氯化鈣溶液,可采用噴霧干燥塔,在300℃熱氣流下進行噴霧干燥脫水,制得無水氯化鈣粉末狀成品。
2、噴霧干燥脫水法
將已除去和重金屬的精制中性氯化鈣溶液,通過噴嘴從噴霧干燥塔上方噴成霧狀,與300℃熱氣流進行逆流接觸達到干燥脫水,得到粉末狀無水氯化鈣,制得食用無水氯化鈣成品。
3、母液法
由氨堿法制純堿時的母液,加石灰乳而得水溶液,經蒸發、濃縮、冷卻、固化而成。
4、復分解法
由碳酸鈣(石灰石)與鹽酸作用而得。
化學反應方程式:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
以上步驟完成后再加熱至260攝氏度,蒸發脫水 。
5、精制法
生產次中的副產品經精制而成。
制備碳酸鈉的索爾維法的副產品精制而成。(Ca(OH)2 + 2 NH4Cl → CaCl2 + 2 NH3 + 2 H2O)。
石灰乳水溶液吸收的全過程在有做霧化離心葉輪的機械設備吸收房間內開展。石灰乳吸收后,進到管式反應器,使次氯酸鈣再度轉化成CaCl2 。殘留的次氯酸鈣在353K溫度時被新加上的一部分金屬催化劑催化反應溶解。產出率含CaCl2 的堿液帶有鎂、SO4 2- 、鋁、鐵等殘渣,需歷經純化解決。往堿液加BaCl2 使SO4 2-轉化成BaSO4 沉定去除。在pH10時,往堿液中添加CaO,鎂便產生Mg(OH)2 沉定,而氯化鋁和氫氧化鐵在pH3或4時就剛開始沉定。純化解決過的堿液經壓濾機中合后,獲得含CaCl2 400~450g/L的飄浮水溶液。混液送進做霧化空氣干燥器中,用573K上下的熱干燥,干躁后產出率的氯化鈣約含5%的水份。此方法回收利用達98%。
您好,歡迎蒞臨創業融雪劑,歡迎咨詢...
![]() 觸屏版二維碼 |