融雪劑的功能就是融化道路上的積雪,便于道路疏通,融雪速度快,投加劑量小,那融雪劑的使用方法有哪些呢?跟小編一起來看一下:
1、干撒
直接將融雪劑人工或機械施撒于雪地,降雪在50毫米以下的雪地參考施撒量為30-50g/m,50毫米以上雪或氣溫過低時應增加施撒量或施撒次數。
2、噴灑溶液
將融雪劑配成參考濃度為20%的水溶液噴灑于雪地,當降雪在50毫米以下時參考噴灑量為0.4升/米2,當降雪在50毫米以上或氣溫過低時應適量增加濃度或噴灑次數,雪前或降雪初期施用,可防止雪降落后于地面難以消除,是融雪的佳方法。
溶解是一個物理化學過程,當溶質溶解在溶劑中形成溶液后,溶液的性質已不同于原來的溶質和溶劑。溶液的某些性質與溶質的本性有關,如顏色、導電性等。但是溶液的另一類性質,如蒸氣壓下降、沸點升高、凝固點降低及滲透壓,只與溶液中溶質粒子的濃度有關,而與溶質的本性無關。由于這類性質的變化,只適用于稀溶液,稱為稀溶液的依數性,如化冰鹽的水溶液的凝固點隨著鹽的濃度增加而降低,一直降低到冰鹽合晶點,稀溶液的凝固點、沸點具有依數性,它與每1000g溶劑中含溶質的物質的量的值有關,每上升1mol/1000水,凝固點下降大約1.86℃。如若1000水中溶有58.5gNaCl,也就是大約1mol,此鹽水的凝固點便大約是-3.72℃,這樣可由鹽水的濃度大致推出其凝固點。
稍加干燥趁熱裝入石英舟中,將舟放在石英管中進行脫水操作,通入干燥的氯氫氣體,同時升溫至100℃脫水3h,再升溫至2 50℃ 1h,然后再升溫至400℃ 1h,后在短時間內熔融,并通CO2氣體以驅逐HCl氣體,得到的無水氯化鎂可保存在五氧二磷的保干器中。
也可將復鹽NH4Cl·MgCl2·6H2O放在真空爐內,在減壓下加熱至200℃脫水,這樣氯氫氣體的用量可以減少。 海水制鹽時的副產物鹵水,經濃縮成光鹵石溶液,冷卻后除去氯鉀,再濃縮、過濾、冷卻、結晶而得。
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