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融雪劑的鹽液濃度與冰點的實驗數據

飽和NaCl溶液的冰點為-23℃，飽和CaCl2的冰點為-50℃。冰點低、價格低是“氯鹽類”融雪劑的誘人之處。當在冰雪中拋灑了這類融雪劑之后，就會導致由冰雪與融雪劑組成混合物的凝固點大幅度降低。不過，溶質的質量分數與溶液的冰點有一定的關系。

     在不超過鹽的溶解度的范圍內，鹽的濃度越大，冰點越低。所以應該根據外界環境的溫度把握拋灑融雪劑的數量，這樣既可快速融雪又可以減少浪費。另外部分鹽，如醋酸鈣溶于水時伴隨放熱的性質更有助于融冰雪。

融雪鹽理化特性:

①可溶性.

容易溶解在水中，常見的物理現象.

②吸潮性.

融雪鹽的表面通常被一層薄膜狀的飽和鹽溶液所包圍，當這層薄膜溶液的蒸氣壓低于空氣中水蒸氣分壓時,融雪鹽就吸附空氣中的水分而潮解；反之,當高于空氣中水蒸氣分壓時則呈現干燥狀態.當然,這只是在融雪鹽被暴露在空氣中才有的現象,密閉在包裝袋中與周圍空氣隔絕的融雪鹽是不會潮解的;

③冰點低

實驗表明,如果融雪鹽溶液里含有20%的鹽分，它的冰點就會降低到-16℃.

當冬天下大雪阻礙交通的時候就會使用融雪鹽來清除大雪，那么使用融雪鹽來除雪會不會對環境造成污染呢，今天我們就給大家解答一下。

　　這些鹽一般都是工業用鹽，流入土壤河流中當然會對環境造成傷害，有關部門在確定除雪方案之前會衡量，融雪的效率與對環境傷害之間的關系，任何化學制劑進行融雪都會對環境造成影響，只是說選擇一種相對較小的傷害，然后又能快速的消除融雪，同時如果不人為的加速融雪，由積雪帶來的財產和人員的傷等情況要考量的重要因素，而往往這些鹽水在通過自然的自凈之后也會消除的差不多了，小范圍的污染與生命財產相比也就微不足道了。

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