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渭南無水氯化鈣-創業融雪劑(在線咨詢)-無水氯化鈣分子量：

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氯化鈣的應用非常廣泛，其中就有一項是作為水處理劑來使用。

氯化鈣是一種電解質，會使細菌細胞壁的通透性增大。細菌細胞壁主要成分是肽聚糖,又稱粘肽。細胞壁的機械強度有賴于肽聚糖的存在。凡能破壞肽聚糖結構或抑制其合成的物質，都能損傷細胞壁而使細菌變形或殺傷細菌。　所以易失電子的鐵可以使劑或還原劑，所以氯化鈣不能用作劑。

無水氯化鈣是工業和試驗室常見防潮劑，如用于N2、co2、氡氣、等汽體的干躁，但不可以用于干躁酒精和氨（會與氯化鈣反映轉化成CaCl2·4C2H5OH和CaCl2·8NH3）。制造醇、酯、醚和乳液時用作脫水劑。

無機工業用作生產制造金屬鈣、各種各樣鈣鹽(如磷酸鈣等)的原材料。

工程建筑工業用作混凝土防凍劑，以加快混泥土硬底化和提升工程建筑水泥砂漿的耐低溫工作能力。

無水氯化鈣經熔鹽電解法產出率金屬鈣的全過程，是工業生產上制造鈣的關鍵方式，包含氯化鈣制得和氯化鈣熔鹽電解法兩大階段。

無水氯化鈣制得

熔鹽電解法制造金屬鈣常用的原材料是無水氯化鈣，無水氯化鈣制得有石灰石硫酸融解和氫氣溶液消化吸收二種方式。

石灰石硫酸融解法

關鍵由石灰石融解、溶液清潔、過慮、干躁等工作構成。將含CaCO3在95.5％左右的石灰石溶解含HCl31％的溶液中，產生轉化成CaCl2反映：

石灰石中的鎂、鐵、錳等殘渣也另外融入溶液，轉化成相對的MgCl2 、FeCl2 、MnCl2。將溶液加溫至358～363K，為使鐵沉定溶解，先加漂白液將FeCl2空氣氧化成FeCl3，隨后添加氯化鋁中合溶液中的礦酸酸至溶液pH超過7～8。溶液中的鎂、鐵、錳等氯鹽殘渣，在溶液pH=7～8的標準下，產生水解反應轉化成的SO42- ：用加BaCl2使之轉化成BaSO4沉定而去除。經過慮、分離出來、沉定后的清潔溶液在533～573K溫度暖空氣的干燥塔中脫干。產出率的脫干氯化鈣含CaCl2>92％、SO42-≤0.06％、Fe≤0.004％、堿土金屬和鎂≤0.15％、水份≤8.0％。

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